Bacl2 là chất gì? Cách thức điều chế và ứng dụng

Trong đời sống, clo là một chất được sử dụng khá phổ biến với nhiều ứng dụng trong đời sống. Ngoài ra, các hợp chất của clo phải kể đến như bari clorua cũng có vai trò vô cùng quan trọng đối với đời sống mà bạn chưa biết. Do đó, hãy tiếp tục theo dõi bài viết dưới đây để cùng tìm hiểu kỹ hơn về BaCl2 và những tính chất của nó.

1. Khái niệm BaCl2 là chất gì?

BaCl2 có tên gọi là Barium Chloride hay Bari Clorua, là công thức hóa học của hợp chất vô cơ. Đây là một trong những loại muối hòa tan trong nước của bari phổ biến nhất.

BaCl2 là công thức phân tử của Bari Clorua và có công thức cấu tạo như sau: Cl-Ba-Cl.

Hình 1: Cấu trúc BaCl2 - Barium Chloride

2. Các tính chất của barium chloride

2.1. Tính chất vật lý

Muối BaCl2 có tính chất  đặc trưng phải kể đến như sau:

- Đây là chất rắn có khả năng tan tốt trong nước và màu trắng.

- Mang đốt sẽ xuất hiện ngọn lửa màu xanh lá cây sáng.

- Khối lượng phân tử: 

+ Dạng khan: 208,23 g/mol.

+ Dạng ngậm 2 phân tử nước: 244,26 g/mol.

- Khối lượng riêng:

+ Dạng khan: 3,856 g/cm³

+ Dạng ngậm 2 phân tử nước: 3,0979 g/cm³ 

- Nhiệt độ nóng chảy: 962 °C  tương ứng với 1.235 K hoặc 1.764 °F.

- Nhiệt độ sôi: 1.560 °C tương ứng 1.830 K hoặc 2.840 °F.

- Độ hoà tan:

+ Trong nước tại 20 độ C là 35,8 g/100 mL.

+ Tan trong methanol.

+ Không tan trong ethanol và ethyl axetat. 

- Lf chất được đánh giá là chất độc và có hại. 

Nếu bạn thắc mắc BaCl2 có kết tủa không thì câu trả lời là nó sẽ cho ra kết tủa trắng BaSO4 khi tác dụng với axit H2SO4 và muối sunphat.

Để nhận biết muối BaCl2, người ta dùng phương pháp sau: Cho vào dung dịch BaCl2 vài giọt H2SO4, chúng ta sẽ thấy chúng tan trong axit và xuất hiện kết tủa trắng. BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4.

Hình 2: Bột BaCl2

2.2. Tính chất hóa học

BaCl2 thể hiện tính chất đặc trưng của muối, gốm phản ứng với muối hoặc axit. Trong đó, sản phẩm tạo thành có ít nhất 1 chất kết tủa hoặc axit yếu. 

- Tạo ra kết tủa trắng khi tác dụng với axit sunfuric: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

- Tạo ra kết tủa trắng khi tác dụng với natri Sunfat: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ (trắng) + 2NaCl

- Tạo ra kết tủa trắng khi tác dụng với natri cacbonat: Na2CO3 + BaCl2  → BaCO3↓(trắng) + 2NaCl

- Tạo ra kết tủa trắng khi tham gia phản ứng trao đổi với bạc nitrat: BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2

- Tạo ra kết tủa trắng khi tác dụng với natri hidrocacbonat: 2NaHCO3 + BaCl2 → 2NaCl + CO2 + BaCO3↓ + H2O

- Tạo ra kết tủa trắng khi tác dụng với natri bisunfit: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl

- Tạo ra kết tủa màu trắng đục khi tác dụng với natri hidroxit: BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2↓ + 2NaCl

- Thu được khí H2 ở catot và bari clorua ở anot khi làm điện phân dung dịch bari clorua: BaCl2 + 6H2O → Ba(ClO3)2 + 6H2↑

- Tạo ra kết tủa trắng khi phản ứng với đồng sunfat: BaCl2 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuCl2

- Tạo ra kết tủa trắng khi tác dụng với kali bisunfat: BaCl2 + 2KHSO4 → BaSO4↓ + 2HCl + K2SO4

3. Điều chế barium chloride như thế nào?

Người ta sản xuất và tạo ra BaCl2 số lượng lớn dựa trên quá trình điều chế từ bari cacbonat và bari hiđroxit được tìm thấy trong tự nhiên có tên khoáng chất là witherit. 

Để tạo ra bari clorua ngậm nước, những loại muối cơ bản trên sẽ phản ứng với axit clohidric. Chất này được sản xuất thông qua một quá trình hai bước từ khoáng vật bari (bari sulfat) trên quy mô công nghiệp.

- Ở bước thứ nhất yêu cầu nhiệt độ cao: BaSO4(s) + 4 C(s) → BaS(s) + 4 CO(g)

- Bước thứ 2 đòi hỏi trạng thái của các chất phản ứng dưới dạng nóng chảy:  BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS

Người ta có thể sử dụng nước để lọc BaCl2 ra khỏi hỗn hợp. Sau đó tiến hành tách thành thành tinh thể trắng: BaCl2·2H2O từ dung dịch bari clorua, phân tử ngậm 2 nước.

4. Barium chloride ứng dụng trong lĩnh vực nào?

Muối Barium chloride là hợp chất tan nhiều trong nước và có chi phí khá rẻ. Vậy nên trong các phòng thí nghiệm và ngành công nghiệp sản xuất chúng được sử dụng khá rộng rãi với nhiều ứng dụng tuyệt vời:

Trong phòng thí nghiệm nghiên cứu: BaCl2 sử dụng cho mục đích kiểm tra sự có mặt của ion Sunfat.

Đối với ngành công nghiệp và lĩnh vực sản xuất:

- Được dùng trong sản xuất muối xử lý nhiệt hay làm cứng thép.

- Có tác dụng khử sạch dung dịch nước muối.

- Dùng làm chất ổn định PVC, bari cromat hoặc chất bôi trơn dầu.

- Dùng chủ yếu trong một số nhà máy clorua caustic để tinh chế dung dịch nước muối. Đồng thời cũng được sử dụng sản xuất thép, muối xử lý nhiệt, sử dụng trong sản xuất các muối bari và sản xuất bột màu.

- Tạo ra màu của pháp hóa. Tuy nhiên, vì tính độc có trong Barium chloride nên sẽ hạn chế ứng dụng.

- Ngoài ra, Barium chloride còn dùng trong điều chế thuốc trừ sâu, thuốc diệt chuột, dùng để loại bỏ CaSO4 trong nước nồi hơi.

Hình 3: Barium chloride ứng dụng trong thí nghiệm

5. BaCl2 có độc không? Lưu ý sử dụng và cách bảo quản Barium chloride

Tính độc hại của Bari Clorua (BaCl2) đã được xác định. Do đó, trong quá trình sử dụng dạng hợp chất hóa học vô cơ này cần phải đúng cách và bảo quản cẩn thận. Khi sử dụng và bảo quản BaCl2, bạn cần tuân thủ theo một số nguyên tắc dưới đây:

- Bảo quản Bari Clorua trong các vật liệu chứa đựng chuyên dụng, nơi khô ráo và thoáng mát.

- Tránh tiếp xúc Bari Clorua (BaCl2) với các chất oxi hóa mạnh và axit.

- Khi sử dụng hợp chất, cần tuân thủ đầy đủ các phương pháp an toàn và đồ bảo hộ lao động như kính mặt, găng tay, khẩu trang,...

Qua những nội dung đã được chia sẻ bên trên bài viết, mong rằng sẽ cung cấp đến bạn đọc về khái niệm Bacl2 là chất gì. Ngoài ra, nếu muốn sử dụng hóa chất này an toàn, hiệu quả bạn nên lựa chọn mua tại các địa chỉ bán BaCl2 chất lượng và uy tín.