Khí SO2 có gây độc không? Tính chất lí hóa đặc trưng

Trong công nghiệp, khí Sunfurơ - SO2 có thể ứng dụng trong nhiều khía cạnh khác nhau. Tuy nhiên, đối với hệ sinh thái cũng như sức khỏe của con người, loại khí này có thể gây ra không ít những tác động tiêu cực. Hãy cùng LabVietChem tìm hiểu sơ bộ các thông tin về đặc trưng lý – hóa cũng như ứng dụng của Sunfurơ.

1. Khí Sunfurơ - SO2 là gì?

SO2 là chất gì? SO2 là một loại khí được tạo ra sau quá trình đốt cháy lưu huỳnh có chứa trong các loại nhiên liệu hóa thạch hoặc các loại quặng. Tên gọi khác của khí SO2 là Lưu huỳnh đioxit, Sulfur đioxit, khí Sunfurơ.

SO2 còn được gọi là Lưu huỳnh đioxit

2. Công thức cấu tạo của SO2

Trong phân tử SO2 tồn tại 1 liên kết đôi S=O cũng như 1 liên kết đơn S-O. Do vậy, công thức cấu tạo của SO2 như sau: 

O=S-O hoặc O-S=O 

Công thức cấu tạo của SO2

3. Các tính chất đặc trưng của SO2

Khí SO2 có các tính chất đặc trưng như sau:

3.1. Tính chất vật lý

SO2 là khí vô cơ độc, không màu và có khối lượng riêng nặng hơn không khí. Tính chất cơ bản của SO2 là làm vẩn đục nước vôi trong, làm mất màu cánh hoa hồng và dung dịch Brom. 

Khối lượng phân tử SO2 là 64 amu, trọng lượng riêng là 2.551 g/l. Nhiệt độ nóng chảy đạt -72 độ C, nhiệt độ sôi đạt -10 độ C.

Vậy về cảm quan, khí SO2 có mùi hắc đặc trưng rất khó chịu. Đồng thời, khả năng tan trong nước của hợp chất này cũng rất tốt.

3.2. Tính chất hóa học

Về tính chất hóa học, SO2 có đầy đủ các đặc trưng của một oxit axit, vừa có thể đóng vai trò của chất khử, vừa hoạt động như một chất oxi hóa. Cụ thể như sau:

• Có khả năng phản ứng với H2O để tạo ra các dung dịch axit

SO2 + H2O → H2SO3

• Có khả năng tác dụng với oxit bazơ để tạo ra muối

SO2 + Na2O → Na2SO3

• Có khả năng tác dụng với dung dịch bazo để tạo ra muối sunfua hoặc hidrosunfit và H2O

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

4. Phương pháp điều chế/ tổng hợp khí SO2

Khí SO2 được sinh ra trong quá trình đốt cháy các loại hóa thạch và quặng. Do vậy, khi có hiện tượng núi lửa phun trào, lượng SO2 thải ra ngoài không khí có thể đạt đến hàng triệu tấn.

Tuy nhiên, trong thí nghiệm và đời sống sản xuất công nghiệp thực tế, việc điều chế SO2 có thể thực hiện theo các phương pháp sau:

4.1. Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm

Quá trình phản ứng hóa học giữa axit Sunfuric H2SO4 và Na2SO3 ra SO2 chính là phương thức điều chế ra khí SO2 dùng trong các phòng thí nghiệm. Phương trình hóa học của phản ứng như sau:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑

Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm

4.2. Điều chế SO2 trong công nghiệp

Có 2 cách để thu được khí SO2 phục vụ cho công nghiệp như sau:

Đốt cháy lưu huỳnh: S + O2 (t°) → SO2

Đối quặng pirit sắt: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑

5. Ứng dụng của khí SO2

Trong đời sống, ứng dụng của SO2 rất đa dạng, có thể kể đến như:

• Là chất trung gian để sản xuất ra H2SO4.
• Làm hóa chất phục vụ cho quá trình tẩy trắng giấy, bột mì…
• Làm chất bảo quản cho các sản phẩm nông sản khô.
• Hỗ trợ quá trình xử lý nước thải công nghiệp cũng như nước thải sinh hoạt.
• Chống oxy hóa, kháng khuẩn phát sinh trong quá trình sản xuất rượu vang.
• Là hoạt chất làm lạnh trong các quy trình làm lạnh công nghiệp.

SO2 có ứng dụng làm chất bảo quản hoa quả khô

6. Khí Sunfurơ - SO2 có độc không?

Xét về bản chất, khí SO2 mang tính độc. Đối với cả con người và môi trường sinh thái, sự tồn tại của SO2 nếu vượt quá nồng độ cho phép có thể dẫn đến nhiều tác hại khôn lường.

6.1. Đối với con người

Khi con người tiếp xúc trực tiếp với khí SO2, hít loại khí độc này vào cơ thể sẽ gây ra các triệu chứng khó chịu. Ví dụ như nóng rát đường mũi, cổ họng, tức ngực khó thở, choáng váng, mệt mỏi…

Nếu không tránh khỏi nguồn khí SO2 ngay và kịp thời có các biện pháp hỗ trợ y tế thì nguy cơ mắc phải các bệnh lý về đường hô hấp là rất cao. Bao gồm viêm đường hô hấp, viêm phổi… Thậm chí, trong nhiều trường hợp còn xác định, khí SO2 là nguyên nhân gây ra tình trạng viêm mắt nghiêm trọng cho con người.

Không chỉ vậy, khí SO2 khi kết hợp với nước và oxy sẽ hình thành nên axit Sunfuric – một loại axit mạnh rất độc hại. Nếu như chất này vô tình đi vào cơ thể con người sẽ gây ra rất nhiều hệ lụy nguy hiểm. Ví dụ như làm ảnh hưởng đến lượng kiềm dự trữ trong máu, cản trở quá trình chuyển hóa đường cũng như protein của cơ thể. Từ đó, gây ra hiện tượng tắc nghẽn mạch máu và nhiều bệnh lý khác.

6.2. Đối với môi trường

Với môi trường sinh thái, khí SO2 cũng là một mối nguy hại không hề nhỏ. Nếu tồn tại với nồng độ cao, dư lượng lớn có thể gây ra nhiều tình huống bất cập. Ví dụ như các trận mưa axit làm các công trình sắt thép bị ăn mòn, cây cối hoa màu bị phá hủy…

7. Cách xử trí khí SO2? Lưu ý khi sử dụng vào bảo quản

Việc xử trí khí SO2 là cần thiết, đảm bảo tốt nhất cho sức khỏe con người và sự phát triển bình thường của hệ sinh thái. Một số cách xử trí khí SO2 hiệu quả hiện đang được áp dụng có thể kể đến như:

• Dùng vôi nung (CaO) hay đá vôi (CaCO3).
• Dùng kẽm Oxit (ZnO).
• Dùng nước để hấp thụ.
• Dùng các hợp chất hấp thụ hữu cơ.
• Dùng Amoniac.
• Dùng các hợp chất hấp phụ thể rắn.

Tuy có hại nhưng do ứng dụng của khí SO2 là không hề nhỏ nên việc con người tiếp xúc và sử dụng loại khí này là điều cần thiết. Tuy nhiên, để đảm bảo an toàn, trong quá trình sử dụng cũng như bảo quản khí SO2 cần phải đặc biệt cẩn trọng. Luôn tuân thủ các quy tắc chung để việc sử dụng khí SO2 đạt hiệu quả tích cực nhất.

Trên đây LabVietChem vừa chia sẻ với các bạn một số thông tin cơ bản về các đặc tính lý – hóa cũng như ứng dụng của khí SO2. Hy vọng rằng bài viết hữu ích cho các bạn đang quan tâm tìm hiểu loại hợp chất này. Nếu cần thêm sự hỗ trợ, hãy liên hệ ngay với LabVietChem qua số điện thoại hotline 0826.020.020!