Những điều cần biết về Natri Oxit - Đặc điểm, tính chất, ứng dụng

Chúng ta thường biết đến các loại oxit bazo trong kiến thức hóa học thời THCS và THPT. Một trong số đó không thể thiếu một oxit bazo nổi bật là natri oxit. Hôm nay hãy cùng LabVIETCHEM tìm hiểu về hợp chất này nhé.

1. Khái niệm Natri oxit

Natri oxit là hợp chất hóa học được dùng trong gốm và thuỷ tinh, dù không phải là ở dạng thô, chất này tác dụng với nước tạo thành:

Na2O + H2O -> 2NaOH

Natri oxit có công thức hoá học là Na2O

Các oxit kim loại kiềm đều kết tinh dưới dạng cấu trúc aniflorit. Trong cấu trúc này vị trí của các cation và anion được giữ giống như vị trí của CaF2, trong đó ion natri liên kết dạng tứ diện với 4 ion axit và ion oxit liên kết dạng lập phương với 8 ion natri.

Natri oxit có công thức hoá học là Na2O. Phân tử khối 62 g/mol

2. Những tính chất vật lý của natri oxit

- Nhiệt độ nóng chảy của Na2O là 1132 độ C, nhiệt độ sôi ở 1950 độ C khi khi nó bắt đầu phân hủy thành natri và peroxide kim loại natri, tuy nhiên một đặc tính thú vị là bắt đầu thăng hoa ở nhiệt độ 1100 °C theo trung tâm thông tin công nghệ sinh hóa quốc gia SF.

- Đây là chất rắn, có màu trắng và có cấu trúc tinh thể lập phương.

- Tan tốt trong nước tạo thành dung dịch bazơ dung dịch bazơ này sẽ làm kia tím chuyển xanh và chuyển phenolphlatein sang màu hồng.

Natri oxit có cấu trúc tinh thể lập phương

3. Natri oxit có tính chất hóa học nào?

Natri oxit là một oxit bazơ nên nó có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ tác dụng với nước, tác dụng với oxit axi, tác dụng với axit

3.1. Natri oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ

Na2O tan trong nước để tạo thành dung dịch trong suốt, không màu, không mùi, không vị. Dung dịch này có tính ăn mòn như ăn mòn da, ăn mòn vải nên nó còn gọi khác là xút ăn da.

Na2O + H2O - > NaOH

3.2. Natri oxit tác dụng với oxit axit tạo ra muối

Ở trong môi trường bình thường sẵn sàng tác dụng với những oxit axit khác để tạo thành hỗn hợp mới là muối:

Với ví dụ phương trình như sau:

Na2O + CO2 -> Na2CO3

3.3. Natri oxit tác dụng với dung dịch axit tạo ra muối và giải phóng nước

Phương trình như sau:

Na2O + HCl -> NaCl + H2O

Natri oxit tác dụng với dung dịch axit tạo ra muối và giải phóng nước

3.4. Tác dụng với oxi tạo ra peoxit, supeoxit

Natri oxit được tạo ra bởi phản ứng của natri với hidroxit, natri peroxit, hay natri nitrit

2NaO + 2Na -> 2Na2O + H2

Na2O2 + 2Na -> Na2O

2NaNO2 + 6Na -> 4Na2O + N2

Đối với natri trong không khí cũng tạo ra Na2O và khoảng 20% natri peroxit Na2O2

4. Ứng dụng của natri oxit

- Được ứng dụng để làm thủy tinh, làm các ô kính, điển hình thủy tinh được sản xuất ra chứa 15% natri oxit, 70% silica và chứa 9% vôi CaO.

- Soda natri cacbonat hoạt động như một luôn để làm giảm nhịp độ Silica nóng chảy

- Thủy tinh soda có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiều so với thuỷ tinh thuần khiết và có được đàn hồi cao hơn. Những sự thay đổi trên xảy ra vì phản ứng với nhau tạo thành có công thức tổng quát là Na2[SiO2]x[SiO3].

Na2SO3 -> Na2O + CO2

Na2O + SiO2 -> Na2SiO3

- Những phẩm chất này phù hợp để sản xuất một loạt các sản phẩm thủy tinh bao gồm bóng đèn, kính, chai và các đối tượng nghệ thuật khác.

Thủy tinh lỏng

- Mặt khác, natri oxit và silica chứa tinh thể nước, nó còn được gọi là natri silicat hoặc thủy tinh, tạo thành một chất rắn thủy tinh với đặc tính rất hiệu ít là hòa tan trong nước.

- Thủy tinh lỏng được cung cấp dưới dạng cục hoặc bột rắn, hoặc dưới dạng chất lỏng trong suốt, siro. Nó được sử dụng như một nguồn natri thuận lợi cho nhiều sản phẩm công nghiệp như nhà máy sản xuất chất tẩy rửa, làm chất kết dính và chất kết dính, làm chất keo tụ trong các nhà máy xử lý nước ta trong nhiều ứng dụng khác.

5. Tính phản ứng và mối nguy hiểm của natri oxit

- Là một hợp chất không chạy ổn định nhưng có thể phản ứng dữ dội với axit và nước. Làm tăng sự đốt cháy của các chất khác và được phân loại là chất ăn mòn có thể đốt cháy da và mắt theo Hiệp hội Khoa học Hoàng gia năm 2015.

- Dung dịch trong nước là một bazo mạnh, vì nó phản ứng dữ dội với các axit bị ăn mòn. Khi phản ứng dữ dội với nước, natri hidroxit được tạo ra, tấn công nhiều kim loại chỉ có nước.

Nếu hít phải Natri oxit có thể gây phù phổi

- Chất này cũng ăn mòn đường hô hấp khi hít phải và có thể gây phù phổi theo Viện Quốc gia về An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp năm 2014.

- Trong trường hợp ít giải, người bị ảnh hưởng nên được chuyển đến nơi mát mẻ. Nếu nạn nhân không thở, nên hồ hấp nhân tạo. Sau đó đưa đi gặp bác sĩ càng sớm càng tốt.

- Trong trường hợp tiếp xúc với da, quần áo và giày bị ô nhiễm phải được loại bỏ ngay lập tức và rửa thật sạch với nhiều nước.

- Trong trường hợp tiếp xúc với mắt phải rửa sạch với nhiều nước trong ít nhất 15 phút đầu và tham khảo ý kiến của bác sĩ. Trong trường hợp nút phải đừng nghĩ đến việc gây nôn mà hãy xúc miệng bằng nước và tham khảo ý kiến bác sĩ.

- Các triệu chứng và tác dụng quan trọng nhất có thể là có thích, sưng, phù thanh quản, phế quản gây viêm phổi, phù phổi, cảm giác nóng rát, ho thở khò khè, phù thanh quản và khó thở.

- Triệu chứng của phù phổi thường không biểu hiện ngay mà phải sau một vài giờ và có thể trở nên trầm trọng. Cần nghỉ ngơi và quan sát y tế là rất cần thiết.

- Natri oxit nên được lưu trữ ở nơi khô ráo và tách ra khỏi các axit mạnh. Do hợp chất phản ứng dữ dội với nước, nên trong trường hợp hỏa hoạn không nên sử dụng bình chữa cháy hoặc phun vòi nước. Chỉ nên sử dụng bột khô hoặc cát.

Bài viết trên đã giúp các bạn hiểu thêm về natri oxit, tính chất và ứng dụng của nó. Cùng đóng góp ý kiến tại comment và theo dõi các bài viết tiếp theo của LabVIETCHEM nhé.

Tham khảo thêm sản phẩm hóa chất phòng thí nghiệm