SnCl2 có tính chất hoá học thế nào? Tính chất, điều chế, ứng dụng

Thiếc (II) Cloride có công thức cấu tạo SnCl2, là muối vô cơ tồn tại dưới dạng tinh thể màu trắng, ứng dụng chủ yếu trong ngành mạ xi, đóng vai trò là chất giữ màu thuốc nhuộm, tác nhân xúc tác cho nhiều phản ứng hoá học… Cùng LabVIETCHEM tìm hiểu thông tin chi tiết về hoá chất này qua bài viết dưới đây.

1. Thiếc (II) Cloride - SnCl2 là gì?

- Thiếc(II) clorua là hợp chất vô cơ, tồn tại dưới dạng tinh thể màu trắng, với công thức hóa học là SnCl2. 

- Hợp chất này tồn tại ổn định dưới dạng ngậm hai phân tử nước, tuy nhiên, trong dung dịch nước, đặc biệt là trong nước nóng, nó dễ bị thủy phân. 

- Tên danh pháp IUPAC: Thiếc(II) chloride hoặc Thiếc đichloride

- Các tên gọi khác: Thiếc protochloride, Stanơ chloride, Thiếc đichloride, Stanum(II) chloride, Stanum đichloride…

- SnCl2 thường được sử dụng làm chất khử trong môi trường dung dịch axit và cũng được áp dụng trong quá trình điện phân để mạ thiếc.

Hình 1: Cấu tạo Thiếc (II) cloride

2. Các tính chất đặc trưng của Thiếc (II) Cloride

2.1. Tính chất vật lý

Hình 2: SnCl2 ở dạng tinh thể màu trắng

2.2. Tính chất hoá học

- Trong môi trường nước nóng, SnCl2 bị thuỷ phân với sản phẩm là axit HCl và muối kiềm không tan, phương trình phản ứng diễn ra:

SnCl2 (dd) + H2O (l) → SnOHCl (r) + HCl (dd)

- Dung dịch thiếc (II) clorid kém bền, bị oxy hoá bởi không khí:

6SnCl2 (dd) + O2 (k) + 2H2O (l) → 2SnCl4 (dd) + 4SnOHCl (r)

- Tham gia phản ứng oxy hoá khử với vai trò là tác nhân khử. Nó phản ứng với muối bạc và vàng để tạo thành kim loại, hoặc oxi hóa muối sắt (III) thành sắt (II):

SnCl2 (dd) + 2FeCl3 (dd) → SnCl4 (dd) + 2FeCl2 (dd)

- Tác dụng với Natri sulfide để tạo thành kết tủa màu nâu đen - SnS

SnCl2 (dd) + Na2S (dd) → SnS (r) + 2NaCl (dd)

- Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch SnCl2 thì ban đầu phản ứng sẽ cho kết tủa màu trắng là thiếc (II) oxit. Nếu tiếp tục thêm NaOH vào thì chất kết tủa màu trắng sẽ tan để tạo ra muối stanit. 

SnCl2(dd) + 2NaOH (dd) → Sn(OH)2 (r) + 2NaCl (dd)

Sn(OH)2 (rắn) + NaOH (dd) → NaSn(OH)3 (dd)

- Tạo ra phức chất với các phối tử như ion Cl. Ví dụ như:

SnCl2 (dd) + CsCl (dd) → CsSnCl3 (dd)

- Ngoài ra, nó còn có thể tạo ra phức chất với các hợp chất khác

SnCl2 + Fe(η5-C5H5)(CO)2HgCl → Fe(η5-C5H5)(CO)2SnCl3 + Hg

SnCl2 + Co2(CO)8 → (CO)4Co-(SnCl2)-Co(CO)4

3. Tổng hợp các phương pháp điều chế SnCl2

SnCl2 khan được sản xuất bằng cách cho khí hiđro clorua tác dụng với thiếc kim loại. Hợp chất đihydrat của nó được tạo ra thông qua phản ứng tương tự, nhưng thay vì sử dụng khí hydro clorua thì sử dụng axit clohidric.

Sn (r) + 2HCl (dd) → SnCl2 (dd) + H2 (k)

Bước tiếp theo, tiến hành làm bay hơi nước từ từ từ dung dịch axit đẻ thu được các tinh thể SnCl2.2H2O. Ngoài ra, ta có thể khử nước của Đihydrat thành dạng muối khan bằng cách dùng acetic anhydride ((CH3CO)2O).

4. Ứng dụng của Thiếc (II) Cloride - SnCl2 trong các lĩnh vực

Thiếc (II) cloride có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống phải kể đến như:

- Trong xi mạ: Làm nguyên liệu cho quá trình mạ thiếc của thép do chứa ít axit clohydric, tạo ra các sản phẩm sắt tây.

Hình 3: Ứng dụng Thiếc (II) cloride trong xi mạ

- Ngành dệt nhuộm: Đóng vai trò là thuốc cẩn màu, cho màu sợi vải sáng hơn và làm tăng trọng lượng tơ lụa.

- Chất xúc tác: Tham gia vào làm chất xúc tác của nhiều phản ứng hoá học như sản xuất  axit polylactic (PLA) dẻo, phản ứng giữa axeton và hydro peroxide để tạo ra dạng tứ phân của axeton peroxide, phản ứng khử stephen…

- Dùng trong quá trình mạ bạc cho gương với vai trò là tác nhân khử, giúp kết tủa bạc kim loại trên bề mặt kính.

Sn2+ (dd) + 2Ag+ → Sn4+ (dd) + 2Ag↓ ®

- Công nghệ thực phẩm: Là chất phụ gia được thêm vào 1 số loại thực phẩm đóng hộp và đóng chai với số E là E512. Nó đảm nhận nhiệm vụ là hãm màu và chống oxy hoá.

- SnCl2 cũng được sử dụng trong chụp tâm thất nội vi phóng xạ trong y học hạt nhân, để khử chất phóng xạ techneti-99m-pertechnetat (Tc-99m), hỗ trợ trong quá trình liên kết các tế bào máu.

- Dung dịch của thiếc(II) clorua thường được người ta sử dụng làm chất tinh chế kim loại quý để thử vàng và các nhóm kim loại platin (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt).

5. Địa chỉ bán hoá chất Thiếc(II) chloride uy tín?

Thiếc (II) Cloride hiện có rất nhiều cơ sở sản xuất và kinh doanh phân phối với nhiều nguồn gốc xuất xứ, mẫu mã, bao bì khác nhau. Tuy nhiên, không phải tất cả các cơ sở đều đảm bảo về an toàn, uy tín và giá cả cạnh tranh như LabVIETCHEM. Chúng tôi tự hào là một trong những đơn vị hàng đầu trong lĩnh vực cung ứng hoá chất, thiết bị, dụng cụ phòng thí nghiệm với:

- Sản phẩm luôn đạt chất lượng cao và giá cả cạnh tranh nhất trên thị trường.

- Đội ngũ nhân viên chuyên nghiệp với kiến thức sâu rộng, luôn sẵn lòng hỗ trợ khách hàng 24/7.

- Nguồn gốc và xuất xứ của hàng hóa rõ ràng, cam kết 100% hàng chính hãng và bảo hành theo tiêu chuẩn của nhà sản xuất.

- Cung cấp đầy đủ chứng từ và hóa đơn hàng hóa khi giao nhận.

Hình 4: Thiếc (II) cloride Trung Quốc

Quý khách hàng có nhu cầu mua Thiếc(II) clorua từ LabVIETCHEM, vui lòng liên hệ ngay qua số hotline 0826 020 020 hoặc truy cập trực tiếp website lab vietchem.com.vn.